Сульфат железа(II) FeSO
4 -бесцв. очень гигроскопичные кристаллы (см. табл.); раств. в воде. Из водного р-ра при т-рах от -1,82 до 56,8 °С кристаллизуется гептагидрат, в интервале 56,8-64°С - тетрагидрат, выше 64 °С - моногидрат. Гептагидрат FeSO
4.7H
2O (техн. назв. - железный купорос, в природе - минерал мелантерит) - голубовато-зеленые кристаллы; раств. в воде (14,91% по массе FeSO
4 при -1,8°С, 21,01% при 20°С, 35,06% при 56,7°С), метаноле, этаноле, глицерине; при нагр. на воздухе в результате дегидратации и окисления гептагидрата образуются FeSO
4.Н
2 О, FeSO
4, Fe(OH)SO
4, Fe
2(SO
4)
3, Fe
2O
3 и SO
3. Тетрагидрат FeSO
4.4Н
2 О - зеленые кристаллы, моногидрат FеSО
4.Н
2 О - бесцв. кристаллы. Водный р-р FeSO
4 - восстановитель во мн. р-циях. FeSO
4 образует аддукты с NO - (FeSO
4)
x.(NO)
y, метанолом - FeSO
4.1,5СН
3 ОН, анилином - FeSO
4.2C
6H
5NH
2. Известны также комплексы с 2,2'-дипиридилом [Fe(C
10H
8N
2)
3]SO
4, фенантролином [Fe(C
12H
8N
2)
3]SO
4, аминами. Из р-ра, содержащего сульфаты Fe(II) и NH
4+ кристаллизуется двойной сульфат FeSO
4.(NH
4)
2SO
4.6H
2O (соль Мора) - сине-зеленые кристаллы, устойчивые на воздухе. Безводный FeSO
4 получают прокаливанием пирита FeS
2, дегидратацией гептагидрата в вакууме или в среде Н
2, кристаллогидраты - из травильных р-ров металлообрабатывающих заводов, а также из сбросных р-ров титанового произ-ва. FeSO
4 - компонент электролита в гальванотехнике, консервант древесины, фунгицид; его используют также для получения пигментов, как реагент для обнаружения NO
3-, МnО
4-, Се
4+, антианемич.ср-во, восстановитель. Сульфат железа (III) Fe
2(SO
4)
3 - светло-желтые очень гигроскопичные кристаллы; раств. в воде, ацетоне, не раств. в этаноле. Из водного р-ра кристаллизуется в виде кристаллогидратов Fe
2(SO
4)
3.nH
2O, где n = 12, 10, 9, 7, 6, 3. Нонагидрат Fe
2(SO
4)
3.9H
2O - желтые кристаллы; в природе - минерал кокимбит; раств. в воде (440 г в 100 г воды при 20 °С), этаноле, гидразине, не раств. в ацетоне.
В водных р-рах сильно гидролизован. Fe
2(SO
4)
3 образует с NH
3 аммиакат Fe
2(SO
4)
3.12NH
3, с сульфатами щелочных металлов и аммония - квасцы M
1Fe(SO
4)
2.12Н
2 О, а также комплексные сульфаты состава М
1[Fe(SO
4)
3].3Н
2 О. При нагр. нонагидрат превращ. при 98 °С в тетрагидрат, при 125°С - в моногидрат и при 175°С - в безводный Fe
2(SO
4)
3, к-рый выше 600 °С разлагается на Fe
2O
3 и SO
3. Сульфат Fe(III) получают прокаливанием FeS
2 с NaCl на воздухе, р-р Fе
2(SО
4)
3 - взаимод. Fe
2O
3 с 75-80%-ной H
2SO
4. Применяют Fe
2(SO
4)
3 для декапирования нержавеющих аустенитных сталей, сплавов Сu с Аl, как компонент электролита в гальванотехнике, р-ра в гидрометаллургии Си, для получения квасцов, пигмента Fe
2O
3, как коагулянт при очистке воды, протраву при крашении.
Лит.: Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, т. 2, М., 1972, с. 511, 526; Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, Л., 1974, с. 694-707.
В. П. Данилов.