ОЗОН (от греч. ozo - пахну), аллотропное видоизменение кислорода; взрывчатый газ синего цвета с резким характерным запахом. В отличие от двухатомной молекулы <обычного" кислорода (ОД молекула озона трёхатомна (О3). Впервые О. обнаружил в 1785 голл. физик М. ван Марум по характерному запаху (свежести) и окислит, свойствам, к-рые приобретает воздух после пропускания через него электрич. искр. При нормальных условиях масса 1 л О. 2,1445 г. Плотность газообразного О. по кислороду 1,5, по воздуху 1,62. tпл, -192,7 °С, tкип -112 °С. Ниже tкип О.- тёмно-синяя жидкость, плотность 1,71 г/см3(при -183 °С). В газообразном состоянии О. диамагнитен, в жидком - слабопарамагнитен. Растворимость О. в воде 0,394 г/л (при О °С), т. е. в 15 раз больше, чем у кислорода. О. образуется по обратимой реакции: ЗО2 + 68 ккал (285 кдж)<=>2О3. Молекула О3 неустойчива и самопроизвольно превращается в О2 с выделением тепла. При небольших концентрациях (без посторонних примесей) О. разлагается медленно, при больших - со взрывом. Нагревание и контакт О. с ничтожными кол-вами органич. веществ, нек-рых металлов или их окислов резко ускоряет превращение. Наоборот, присутствие небольших кол-в НNО3 стабилизирует О., а в сосудах из стекла, нек-рых пластмасс или чистых металлов О. при -78 °С практически не разлагается.
О.- один из наиболее сильных окислителей (гораздо сильнее обычного кислорода). Он окисляет все металлы (за исключением Ач и платиновых), а также большинство др. элементов. При действии на нек-рые неорганич. и органич. соединения образует о з о н и д ы (см. Перекисные соединения). Присутствие О. в газовой смеси можно установить по реакции:
О3 + 2KI + Н2О = I2 + О2 + 2КОН "Обычный" кислород О2 в реакцию с KI не вступает.
О. образуется в процессах, сопровождающихся выделением атомарного кислорода, напр, при разложении перекисей, окислении фосфора и т. п. В пром-сти его получают из воздуха или кислорода в озонаторах действием тихого электрич. разряда при низких темп-рах. Сжижается Оз легче, чем О2, и потому их легко разделить.
Сильные окислит, свойства О. позволяют использовать его при получении мн. органич. веществ, для отбеливания бумаги, масел и т. д. О. убивает микроорганизмы, поэтому его применяют для очистки воды и воздуха (озонирование). Однако в воздухе допустимы лишь очень малые концентрации О., т. к. он чрезвычайно ядовит (даже более ядовит, чем угарный газ СО); предельно допустимая концентрация О. в воздухе 10-5 %.
Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка.- Чудинов А.Н.,1910.
Словарь иностранных слов.- Комлев Н.Г.,2006.
Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка.- Павленков Ф.,1907.
Полный словарь иностранных слов, вошедших в употребление в русском языке.- Попов М.,1907.
Объяснение 25000 иностранных слов, вошедших в употребление в русский язык, с означением их корней.- Михельсон А.Д.,1865.
Новый словарь иностранных слов.- by EdwART, ,2009.
Большой словарь иностранных слов.- Издательство «ИДДК»,2007.
Толковый словарь иностранных слов Л. П. Крысина.- М: Русский язык,1998.