Endotherme Reaktionen sind solche, die unter Wärmebindung (Abkühlung) vor sich gehen.
So ist die Zerlegung von Quecksilberoxyd endotherm, weil 30660 Kalorien von außen zugeführt werden müssen, um ein Molekül zu zerlegen, nach der Gleichung HgO = Hg + O 30660. Bei hohen Temperaturen sind die durch endotherme Prozesse gebildeten Produkte stabil.
Literatur: Nernst, Theoretische Chemie, 7. Aufl., Stuttgart 1913.
Wietzel.