Значение слова "ФОСФОРА ГАЛОГЕНИДЫ" найдено в 3 источниках

ФОСФОРА ГАЛОГЕНИДЫ

найдено в "Большой Советской энциклопедии"

соединения фосфора с галогенами, из которых важны и хорошо изучены тригалогениды PX₃ (где Х – галоген): PF₃, PCl₃, PBr₃; пентагалогениды PX₅: PF₅, PCl₅, PBr₅. Известны, но менее изучены моногалогениды PX (например, PCl, PBr); дигалогениды P₂X₄ (например, P₂C₄, P₂F₄); смешанные Ф. г. типа PFCl₂, PF₃Cl₂; полигалогениды, содержание галогена в которых более пяти (например, PBr₇, PCl₆I), и оксигалогениды (например, POCl₃, POF_з).

Ф. г. чрезвычайно реакционноспособны, причём химическая активность уменьшается от фторидов к иодидам; в вакууме перегоняются без разложения, водой легко гидролизуются.Ф. г. способны образовывать соединения типа PCl₃․5NH₃ в безводных средах. Из Ф. г. наиболее изучены трихлорид и пентахлорид фосфора.

Трихлорид фосфора (трёххлористый фосфор) PCl₃, бесцветная жидкость, t_пл. – 93,6 °С, t_кип 76,1 °C, плотность 1,575 г/см³ при 20 °С; растворим в эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четырёххлористом углероде. Легко гидролизуется, образуя фосфористую и соляную кислоты. Получают хлорированием белого фосфора в растворе PCl₃ (в лабораторных условиях белый фосфор заменяют красным). Используют для синтеза фосфорорганических соединений. PCl₃ токсичен, вызывает ожоги, раздражает глаза, дыхательные пути.

Пентахлорид фосфора (пятихлористый фосфор) PCl₅, зеленовато-белые кристаллы, t_пл 167 °С (в запаянной трубке), плотность 2,11 г/см³, легко сублимируется, растворим в четырёххлористом углероде и сероуглероде, в воде гидролизуется с образованием оксихлорида POCl₃ и соляной кислоты. Получают хлорированием PCl₃. Используется в основном как хлорирующий реагент в органическом синтезе. PCl₃ токсичен.

Л. В. Кубасова.

Лит. см. при ст. Фосфор.

Найдено 3 изображения:

Изображения из описаний на этой странице

найдено в "Большой советской энциклопедии"

ФОСФОРА ГАЛОГЕНИДЫ, соединения фосфора с галогенами, из которых важны и хорошо изучены тригалогениды

РХ₃ (где X - галоген): PF₃, PC1₃, РВr₃; пентагалогениды РХз: PF₅, РС1₅, РВr₅. Известны, но менее изучены мо-ногалогениды РХ (напр., РС1, РВr); дигалогениды Р₂Х₄ (напр., Р₂С1₄, P₂F₄); смешанные Ф. г. типа PFC1₂, PF₃C1₂; полигалогениды, содержание галогена в к-рых более пяти (напр., РВr₇, РС1₆1), и оксигалогениды (напр., РОС1₃, POF₃). Ф. г. чрезвычайно реакционноспособ-ны, причём хим. активность уменьшается от фторидов к иодидам; в вакууме перегоняются без разложения, водой легко гидролизуются. Ф. г. способны образовывать соединения типа PC1₃*5NH₃в безводных средах. Из Ф. г. наиболее изучены трихлорид и пентахлорид фосфора.

Трихлорид фосфора (трёх-хлористый фосфор) РС1₃, бесцветная жидкость, t_пл -93,6 ⁰С, t_кип 76,1 °С, плотность 1,575 г/см³при 20 °С; растворим в эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четырёххлористом углероде. Легко гидролизуется, образуя фосфористую и соляную к-ты. Получают хлорированием белого фосфора в растворе РС1₃ (в лабораторных условиях белый фосфор заменяют красным). Используют для синтеза фосфорорганич. соединений. РС1₃ токсичен, вызывает ожо-ги,раздражает глаза, дыхательные пути.

Пентахлорид фосфора (пятихлористый фосфор) РСl₅, зеленовато-белые кристаллы, t_пл 167 °С (в запаянной трубке), плотность 2,11 г/см³, легко сублимируется, растворим в четырёххлористом углероде и сероуглероде, в воде гидролизуется с образованием окси-хлорида РОС1₃ и соляной к-ты. Получают хлорированием РС1₃. Используется в основном как хлорирующий реагент в органич. синтезе. РСl₅ токсичен. Лит. см. при ст. Фосфор.

Л. В. Кубасова.

найдено в "Химической энциклопедии"

, тригалогениды PX₃, пентагало-гениды PX₅ (X = F, Cl, Br), смешанные галогениды, напр. PClF₂, PCl₂F₃, окси- POX₃ и тиогалогениды PSX₃, низшие галогениды - галогениды P(II), напр. P₂Cl₄, P₂I₄. Св-ва Ф. г. приведены в табл. PCl₃, PBr₃, POCl₃, PSCl₃, P₂Cl₄ - бесцв. жидкости; PI₃ - красные кристаллы гексаген, сингонии; PCl₅ - бесцв. зеленоватые кристаллы тетрагон. сингонии; POBr₃ -бесцв.кристаллы; PBr₅ - красновато-желтые кристаллы ром-бич, сингонии; P₂I₄ - оранжевые кристаллы триклинной сингонии, т. пл. 126,1 ⁰C, плотн. 4,18 г/см ³; остальные - бесцв. газы. Молекулы Ф. г. сравнительно малополярны.

СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ ГАЛОГЕНИДОВ ФОСФОРА


	Соединение	Т. пл., ⁰ с	T. кип., ⁰ с	Плотн., г/см ³	Дж/(моль ХК)^а	кДж/моль	Дж/(моль

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z