ЦЕНОВЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (правильнее металлоценовые соединения, металлоцен ы), дицик-лопентадиенильные производные переходных металлов (М) общей формулы (С5Н5)2М, имеющие структуру "сэндвича"- металл в степени окисления + 2 расположен между С5Н3-кольцами и связан со всеми десятью атомами углерода ковалентными связями (см. Валентность). Ц. с. известны почти для всех переходных металлов. Наиболее устойчивы Ц. с., имеющие у атома металла электронную оболочку инертного газа. Это -ферроцен, физ. и хим. свойства к-рого наиболее широко изучены, рутеноцен и осмоцен; они проявляют ароматич. свойства. Ц. с. таких металлов, как титан, ниобий, тантал и др., неустойчивы и выделены лишь в виде производных (С5Н5)2МХn, где п = 1,2 или 3; X = С1, Br, H и другие. В отличие от других Ц. с., манганоцен имеет ионное строение (C3H5)2Mn2+, а структура, напр, хромо-цена (CsHs)2Cr и ванадоцена (CsHs)2V, частично ионная.
Ц. с.- интенсивно окрашенные кри-сталлич. вещества, хорошо растворимые в органич. растворителях; легко окисляются до металлоцениевых катионов (С5Н5)2М+, к-рые существуют обычно в кислых водных растворах, по свойствам напоминают крупные однозарядные катионы металлов, напр, цезия (Cs+); осаждаются в виде кремневольфрамата, хло-роплатината, тетрафенилбората и др. Катион кобальтоцения (С5Н5)2Со+ не разрушается концентрированными серной и азотной к-тами даже при нагревании.
Ц. с. получают действием солей или ацетилацетонатов переходных металлов на циклопентадиенид натрия (CsH5)~Na+ либо на циклопентадиенилмагнийгало-генид C3HsMgBr, а также действием циклопентадиена на соль (в присутствии основания) или карбонил переходного металла.
Ц. с. используются как сокатализаторы в гомогенных каталитич. реакциях, напр. (CsHs^TiCb, как лекарственные препараты (производное ферроцена-ферроце-рон С5Н5FеС5H4СОС6H4СООNа-орто-4Н2О- применяется для лечения заболеваний, вызванных дефицитом железа в организме). Э. Г. Перевалова.