ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ

ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ, термодинамические параметры, физич. величины, характеризующие состояние термодинамич. системы (напр., темп-pa, давление, удельный объём, намагниченность, электрич. поляризация и др.). Различают экстенсивные П. с., пропорциональные массе термодинамич. системы, и интенсивные П. с., не зависящие от массы системы. К экстенсивным П. с. относятся: объём, внутренняя энергия, энтропия, энтальпия, изохорно-изотермич. потенциал гиббсова энергия), изобарно-изометрич. потенциал (гельмгольцева энергия )‘, к интенсивным П. с.- давление, темп-pa, концентрация, магнитная индукция и др. П. с. взаимосвязаны, так что равновесное состояние системы можно однозначно определить, установив значения ограниченного числа П. с. (см. Уравнение состояния, Фаз правило, Термодинамика).

Физический энциклопедический словарь. — М.: Советская энциклопедия.Главный редактор А. М. Прохоров.1983.

ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ

(термодинамическиепараметры) - физ.величины, характеризующие равновесное состояние термодинамич. плотность, давление, намагниченность, электрич. внутренняя энергия U, энтропия S, энтальпия Н, Гельмголъцаэнергия, или свободная энергия F, Гиббса энергия G), и интенсивныеП. с., не зависящие от массы системы (темп-pa Т, давление Р,концептрация с, хим. потенциал ).В состоянии термодинамич. равновесия П. с. не зависят от времени и пространств. Термодииамич. состояние определяется заданиемсовокупности независимых П. с. Однако не все П. с. являются независимыми. Уравнениесостояния выражает зависимые П. с. через независимые; напр., давлениеявляется ф-цией темп-ры и объёма Р = P(V, Т). Объём является внешнимП. с., т. к. определяется положением внеш. тел (стенки сосуда, положениепоршня). Темп-pa зависит только от внутр. состояния системы и наз. внутреннимП. с. В общем случае Р= Р(а₁,..., а _п, Т), где а _i - внеш. П. с.
Элементарная работа термодинамич. системы определяется П. с., напр. для жидкости или газа = PdV, а в общем случае где Х _i = Х _i (а₁,..., а _п, Т) - обобщённые силы, являющиеся также П. с. Каждому набору независимыхП. с. соответствуют определ. потенциалы термодинамические (характеристическиефункции), определяющие все термодинамич. свойства системы и зависящиелишь от выбранных параметров; напр., внутр. энергия U = U(V, S), энтропия S = S(V, U), энтальпия H = Н(Р, S), энергия Гельмгольца(свободная энергия F = F(V, Т), энергия Гиббса G= G(P,T, N), N - число частиц. Для многокомпонентных систем нужно учитыватьещё дополнит. П. с.: концентрации компонент с _i или иххим. потенциалы .Для многофазных систем каждая фаза описывается своим парциальным термодинамич. Гиббса правило фаз).

Д. Н. Зубарев.

Физическая энциклопедия. В 5-ти томах. — М.: Советская энциклопедия.Главный редактор А. М. Прохоров.1988.

(от греч. parametron - отмеривающий, соразмеряющий) (термодинамич. параметры, термодинамич. переменные), физ. величины, характеризующие состояние термодинамич. системы в условиях термодинамического равновесия.

Различают экстенсивные П. с. (обобщенные координаты, или факторы емкости), пропорциональные массе системы, и интенсивные П. с. (обобщенные силы, факторы интенсивности), не зависящие от массы системы. Экстенсивные П. с.-т-ра T, давление p, концентрации компонентов, их хим. потенциалы m₁, m₂...., m_k, напряженности электрич. Гельмгольца, энергия Гиббса, намагниченность и др. Интенсивные П. с.- т-ра T, давление р, концентрации компонентов, их хим.потенциалы m₁, m₂, ..., m_k, напряженности электрич. и магнитного полей и т. п. Значение экстенсивного П. с. для системы равно сумме его значений по всем элементам системы (подсистемам), т. е. экстенсивные П. с. обладают св-вом аддитивности. Отнесение экстенсивного П. с. к единице массы или 1 молю в-ва придает ему св-во интенсивного П. с., наз. уд. или молярной величиной соответственно. Интенсивные П. с. могут иметь одно и то же значение во всей системе или изменяться от точки к точке, эти величины не аддитивны, значение интенсивного П. с. не стремится к нулю при уменьшении размеров системы.

Между П. с. системы существуют функцион. связи, поэтому не все П. с. являются взаимно независимыми. Выбор независимых П. с., определяющих состояние системы и значения всех остальных П. с., неоднозначен. В физ. химии в качестве независимых П. с. при отсутствии хим. р-ций в системе чаще всего выбирают интенсивные П. с.- концентрации компонентов (числа молей n₁, n₂, ... , k,> отнесенные к единице объема), т-ру T и давление p(или Tи уд. объем V). Связь между T, р, V, n₁, п ₂, >... , k устанавливается посредством уравнения состояния, к-рое позволяет переходить от одного набора П. с. к другому. Так, Клапейрона - Менделеева уравнение, связывающее T, r и V, описывает состояние идеального газа.

Исключительно важную роль в термодинамике р-ров играют П. с.- парциальные молярные величины. Для многофазных многокомпонентных систем, включая системы с хим. р-циями, число независимых П. с. можно установить с помощью фаз правила Гиббса.

Иногда термин "П. с." используют в смысле "функции состояния" или "естеств. независимой переменной" (см. Термодинамические потенциалы). Существуют более общие макроскопические П. с., к-рые характеризуют систему, не обязательно находящуюся в состоянии равновесия.

Лит.: Кубо Р., Термодинамика, пер. с англ., M., 1970; Сычев В. В., Дифференциальные уравнения термодинамики, M., 1981; Базаров И. П., Термодинамика, 3 изд., M., 1983; Xейвуд P. У., Термодинамика равновесных процессов, пер. с англ., M., 1983; Васнецова А. Л., Гладышев Г. П., Экологическая биофизическая химия, M., 1989. Г. П. Гладышев.

Синонимы: термодинамические параметры состояния, термодинамические функции состояния.

физ. величины, имеющие объективную меру и характеризующие макроскопич. состояние системы: давление, темп-pa, плотность, концентрации компонентов, магн. индукция и т. п.