Значение слова "АВОГАДРО ЗАКОН" найдено в 16 источниках

АВОГАДРО ЗАКОН

найдено в "Энциклопедическом словаре Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона"

— одно из важных основных положений химии, гласящее, что "в одинаковых объемах различных паров и газов находится одинаковое число частиц". Формулированное еще в 1811 году (Амедеем Авогадро, профессором физики в Турине, род. в 1776 г., умер в 1856 г.) положение это имело громадное значение для развития химии, так как оно дает возможность определять частичный вес тел, способных переходить в газообразное или парообразное состояние. Если через m мы означим частичный вес тела и через d — удельный вес его в парообразном состоянии, то отношение m должно быть постоянным для всех тел. Опыт показал, что для всех изученных тел, переходящих в пар без разложения, эта постоянная равна 28,9, если при определении частичного веса исходить из уд.в. воздуха, принимаемого за единицу, но эта постоянная будет равняться 2, если принять за единицу уд. вес водорода. Означив эту постоянную или, что то же, общий всем парам и газам частичный объем через С, мы из формулы m/d = С имеем, с другой стороны, m = d∙с. Так как уд. вес пара определяется легко, то, значит, подставляя значение d в формулу, выводится и неизвестный частичный вес данного тела. Элементарный анализ, напр., одного из полибутиленов указывает в нем пайное отношение углерода к водороду как 1 к 2, а потому частичный вес его может быть выражен формулою СН 2 или С 2 Н 4, C4H8 и вообще (CH 2)n. Частичный вес этого углеводорода тотчас определяется, следуя закону Авогадро, раз мы знаем удельный вес, т. е. плотность, его пара; он определен Бутлеровым и оказался 5,85 (по отношению к воздуху); т. е. частичный вес его будет 5,85 x 28,9 = 169,06. Формуле C 12H22 отвечает частичный вес 154, формуле С 12 Н 24 — 168, а С 13 Н 26 — 182. Формула C 11H24 близко отвечает наблюденной величине, а потому она и должна выражать собою величину частицы нашего углеводорода СН 2.

Найдено 10 изображений:

Изображения из описаний на этой странице

найдено в "Большой Советской энциклопедии"

один из основных законов идеальных газов, согласно которому в равных объёмах различных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул. Число молекул в одном моле (См. Моль) называют Авогадро числом. А. з. открыт А. Авогадро в 1811. Однако из-за господствовавшего в науке 1-й половины 19 в. смешения понятий атома, эквивалента и молекулы А. з. только с 1860 стал широко применяться в физике и химии. Из А. з. следует:

1) 1 кмоль любого идеального газа при одинаковых температурах и давлениях занимает один и тот же объём, равный 22,4136 м³ при давлении 101 325 н/м² (760 мм рт. ст.) и температуре 0°С;

2) плотности ρ₂ и ρ₁ двух идеальных газов при одних и тех же давлении и температуре прямо пропорциональны (и удельные объёмы ν₁ и ν₂ обратно пропорциональны) их молекулярным массам M₂. и M₁ :

найдено в "Большой советской энциклопедии"

АВОГАДРО ЗАКОН, один из осн. законов идеальных газов, согласно к-рому в равных объёмах различных газов при одинаковых темп-pax и давлениях содержится одинаковое число молекул.

Число молекул в одном моле наз. Аво-гадро числом. А. з. открыт А. Аво-гадро в 1811. Однако из-за господствовавшего в науке 1-й пол. 19 в. смешения понятий атома, эквивалента и молекулы А. з. только с 1860 стал широко применяться в физике и химии. Из А. з. следует: 1)1 кмоль любого идеального газа при одинаковых темп-pax и давлениях занимает один и тот же объём, равный 22,4136 м³ при давлении 101325 н/м²(760 мм рт. ст.) и темп-ре 0⁰С; 2) плотности р₂ и p₁ двух идеальных газов при одних и тех же давлении и температуре прямо пропорциональны (и удельные объёмы V₂ и V₁ обратно пропорциональны) их мол. массам М₂ и M₁.

найдено в "Энциклопедическом словаре"

Авогадро закон — одно из важных основных положений химии, гласящее, что "в одинаковых объемах различных паров и газов находится одинаковое число частиц". Формулированное еще в 1811 году (Амедеем Авогадро, профессором физики в Турине, род. в 1776 г., † в 1856 г.) положение это имело громадное значение для развития химии, так как оно дает возможность определять частичный вес тел, способных переходить в газообразное или парообразное состояние. Если через m мы означим частичный вес тела и через d — удельный вес его в парообразном состоянии, то отношение m должно быть постоянным для всех тел. Опыт показал, что для всех изученных тел, переходящих в пар без разложения, эта постоянная равна 28,9, если при определении частичного веса исходить из уд. в. воздуха, принимаемого за единицу, но эта постоянная будет равняться 2, если принять за единицу уд. вес водорода. Означив эту постоянную или, что то же, общий всем парам и газам частичный объем через С, мы из формулы m/d = С имеем, с другой стороны, m = d∙с. Так как уд. вес пара определяется легко, то, значит, подставляя значение d в формулу, выводится и неизвестный частичный вес данного тела. Элементарный анализ, напр., одного из полибутиленов указывает в нем пайное отношение углерода к водороду как 1 к 2, а потому частичный вес его может быть выражен формулою СН ₂ или С ₂ Н ₄, C₄H₈ и вообще (CH ₂)n. Частичный вес этого углеводорода тотчас определяется, следуя закону Авогадро, раз мы знаем удельный вес, т. е. плотность, его пара; он определен Бутлеровым и оказался 5,85 (по отношению к воздуху); т. е. частичный вес его будет 5,85 x 28,9 = 169,06. Формуле C ₁₂H₂₂ отвечает частичный вес 154, формуле С ₁₂ Н ₂₄ — 168, а С ₁₃ Н ₂₆ — 182. Формула C ₁₁H₂₄ близко отвечает наблюденной величине, а потому она и должна выражать собою величину частицы нашего углеводорода СН ₂.

найдено в "Физической энциклопедии"

один из осн. законов идеального газа, согласно к-рому в равных объёмах V разл. газов при одинаковых давлении p и темп-ре Т содержится одинаковое число молекул. Открыт в 1811 итал. учёным А. Авогадро (A. Avogadro). Согласно А. з., 1 кмоль любого идеального газа при норм. условиях (р=101325 Па=760 мм рт. ст. и T=0°С) занимает объём 22,4136 м3; число молекул в одном моле наз. Авогадро постоянной.

Согласно _кинетич.теории газов, pV=l/3 Nmv2 (N — число, т — масса, ?v2 — ср. квадратичная скорость молекул), a 1/2mv2=3/2 kT. Отсюда видно, что для двух газов при условии T1=T2, p1=p2 и v1=v2 должно быть и N1=N2,.

Физический энциклопедический словарь. — М.: Советская энциклопедия.Главный редактор А. М. Прохоров.1983.

АВОГАДРО ЗАКОН

- закон, согласно к-рому при одинаковых темп-pax Т и давлениях р в равных объёмах любых идеальных газов содержится одинаковое число молекул N_А. Открыт А. Авогадро (A. Avogadro) в 1811. А. з. можно сформулировать иначе: 1 моль любого из веществ в газообразном состоянии при одинаковых Т и p занимает вполне определ. объём. При р=101,325 кПа, Т=273,15К этот объём равен 22,41383 АВОГАДРО ЗАКОН фото №1 . Кол-во молекул, содержащееся в 1 моле вещества, равно Авогадро постоянной.

А. з. является следствием кинетической теории газов, согласно к-рой для идеального газа (т - масса молекул, АВОГАДРО ЗАКОН фото №3 - их ср. квадратич. скорость). Т. к. АВОГАДРО ЗАКОН фото №4 , для двух разл. газов при АВОГАДРО ЗАКОН фото №5 , АВОГАДРО ЗАКОН фото №6 и АВОГАДРО ЗАКОН фото №7 получим:

АВОГАДРО ЗАКОН фото №8 , т. е АВОГАДРО ЗАКОН фото №9 .

Физическая энциклопедия. В 5-ти томах. — М.: Советская энциклопедия.Главный редактор А. М. Прохоров.1988.

найдено в "Большом энциклопедическом политехническом словаре"

[по имени итал. физика и химика А. Авогадро (A. Avogadro; 1776 - 1856)] - один из осн. газовых законов, согласно к-рому в равных объёмах разл. идеальных газов при одинаковых темп-ре и давлении содержится одинаковое число молекул. Эквивалентная формулировка: при одинаковых давлении и темп-ре одинаковые кол-ва вещества разл. идеальных газов занимают один и тот же объём. При давлении 101 325 Па (760 мм рт. ст.) и темп-ре О ^оС (273,15 К) молярный объём идеального газа V_m = (22,414 10 ± 0,000 19)*10^-3 м³/моль.

найдено в "Химической энциклопедии"

: в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и т-ре содержится одинаковое число молекул. Согласно А. з., 1 моль любого идеального газа при нормальных условиях (1,01 * 10⁵ Па, 0

найдено в "Началах современного естествознания"

в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул. Открыт в 1811 году. Начала современного естествознания. Тезаурус. — Ростов-на-Дону.В.Н. Савченко, В.П. Смагин.2006.

найдено в "Словнику іншомовних слів"

один з основних законів про ідеальний газ. А. з. твердить, що в однакових об'ємах різних газів при однакових тиску і температурі міститься однакова кількість молекул. За іменем італійського фізика Амедео Авогадро.

найдено в "Большом Энциклопедическом словаре"

АВОГАДРО ЗАКОН - в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул; открыт А. Авогадро в 1811.

найдено в "Современном энциклопедическом словаре"

АВОГАДРО ЗАКОН, в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул; открыт А. Авогадро в 1811.

найдено в "Новом большом англо-русском словаре"

найдено в "Энциклопедическом словаре естествознания"

АВОГАДРО ЗАКОН , в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул; открыт А. Авогадро в 1811.

найдено в "Большом энциклопедическом словаре"

- в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлениии температуре содержится одинаковое число молекул; открыт А. Авогадро в 1811.

найдено в "Естествознании. Энциклопедическом словаре"

в равных объёмах идеальных газов при одинаковых давлении и темп-ре содержится одинаковое число молекул; открыт А. Авогадро в 1811.

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z