АТОМНЫЕ ЕДИНИЦЫ МАССЫ, единицы измерения массы атомов, молекул и элементарных частиц. Для измерения массы атомов и молекул до 1961 в химии применялась А. е. м., определявшаяся как 1/16 атомной массы элемента кислорода и равная 1,66022-10-24 г. В физике за А. е. м. принималась 1/16 массы атома самого лёгкого из стабильных изотопов кислорода, массовое число которого (т. е. общее число протонов и нейтронов в ядре) равно 16. Физич. А. е. м. равнялась 1,65976*10-24г. Химич. А. е. м. в 1,000275 раза больше физической, т. к. природный кислород содержит 3 стабильных изотопа: 16О (99,76%), 17О(0,04%), 18О(0,20%). В 1961 была установлена как в физике, так и в химии унифицированная А. е. м., определяемая как 1/12 массы изотопа углерода с массовым числом 12, равная (1,66043+-0,00031)-10- 24 г. Унифицированная
А. е. м. равна 1,0003179 прежней физич. А. е. м. и весьма близка к прежней химич. А. е. м. Для элементарных частиц (электронов, нуклонов, мезонов и т. п.) в качестве единицы массы применяют массу электрона, равную 5,486-10-4 унифициров. А. е. м. или 9,1091•10- 28 г.
Л. А. Сена.