ОКИСЛЕНИЕ

ОКИСЛЕНИЕ, -я, ср. (спец.). Химическая реакция соединения вещества скислородом или с другим веществом, способным принимать электроны.

окисление ср. Химическая реакция соединения какого-л. вещества с кислородом.

окисление
с. хим.
oxidation

окисление оксидировка, оксидация, окисание, оксидирование, фотолиз Словарь русских синонимов. окисление сущ., кол-во синонимов: 9 • автоокисление (2) • доокисление (1) • окисание (3) • оксидация (2) • оксидирование (8) • оксидировка (3) • фотолиз (4) • фотоокисление (2) • электроокисление (1) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: автоокисление, окисание, оксидация, оксидирование, оксидировка, фотолиз, фотоокисление, электроокисление

Окисление — Под этим названием разумеются химические взаимодействия или процессы, при которых происходит соединение тел с кислородом. В статьях Горение и Кислород рассмотрены многочисленные и разнообразные случаи О. тел как простых, так и сложных, а равно указаны и условия, соблюдение которых необходимо для совершения этого рода реакций. О некоторых частных случаях О. см. в ст. Гниение, Дыхание, Дерево (тление), Селитра, Уксус, Ржавчина (см. также Железо, Медь), Крепкая водка, Альдегиды, Кетоны, Органические кислоты, Спирты, а также при словах, указанных в ст. Окислители. Переход соединений, отвечающих низшим формам окислов (см.), в высшие, например солей закиси железа, меди, олова и др. в соответствующие соли окиси, также представляет реакцию О. хотя часто он и не сопровождается непосредственным присоединением кислорода. Таково, например, превращение хлористого олова SnCl ₂ в хлорное SnCl ₄, легко совершающееся в водных растворах при действии кислорода воздуха в присутствии соляной кислоты или при действии хлора и др. окислителей (SnCl ₂ +2HCl + O = SnCl₄ +Н ₂O; SnCl₂ + Cl₂ = SnCl₄), О. желтой соли K ₄FeCy₆ (см.) в красную или соль Гмелина K ₃FeCy₆ (см.) под влиянием хлора (K ₄FeCy₆ + Cl = K₃FeCy₆ + KCl) и т. п. В зависимости от условий (температуры, прикосновения, присутствия третьих тел, избытка кислорода, энергии окислителя и мн. др.) О. как простых тел, если они способны образовать несколько окислов (см.) с разным содержанием кислорода, так и особенно сложных, может идти более или менее глубоко и принимать, в смысле получения тел или других продуктов, различное направление. Так, например, медь при избытке кислорода и не слишком высокой температуре дает окись CuO, a при малом доступе воздуха и в белокалильном жару главным образом закись Cu ₂ O (см. Медь); сера, сгорая на воздухе, превращается в сернистый ангидрид SO ₂, а при О. дымящей азотной кислотой — в серную кислоту Н ₂ SО ₄, отвечающую серному ангидриду SO ₃; сернистый водород H ₂ S той же дымящей азотной кислотой окисляется в серную кислоту (Н ₂S + 2O₂ = H₂SO₄), а свободно сгорая на воздухе дает воду и SO ₂ (Н ₂S + 3O = H₂O + SO₂); если же уменьшить приток воздуха или понизить температуру пламени, вводя в него холодный предмет, то сгорает один водород, а сера выделяется в свободном состоянии и садится в виде порошковатого налета (Н ₂ S + O = Н ₂ O + S). Но особенно в этом отношении велико разнообразие, которое представляют при реакциях О. органические вещества. Возьмем обыкновенный винный спирт. При горении он превращается в воду и углекислоту (C ₂H₆O + 3O₂ = 2CO₂ + 3H₂ О), хромовой смесью окисляется в альдегид и воду (C ₂H₆O + O = C₂H₄O + H₂ O), при брожении под влиянием грибка Mycoderma aceti окисляется кислородом воздуха в уксусную кислоту и воду (С ₂H₆ О + O ₂ = C₂H₄O₂ + H₂ O), с умеренно разведенной азотной кислотой дает глиоксаль C ₂H₂O₂, гликолевую кислоту C ₂H₄O₃, щавелевую C ₂H₂O₄ и др. продукты. Более сложные органические вещества, весьма часто распадающиеся при О. на частицы с меньшим числом атомов углерода, чем первоначальные, могут давать еще большее разнообразие направлений реакции, а, следовательно, и продуктов, причем нередко, при надлежащем выборе окислителей и условий, О. их протекает с известной правильностью, позволяющей пользоваться им для суждения о строении (см.) частиц окисляемых соединений (см. Кетоны и др. упомянутые выше статьи). О применении О. при анализе см. Органический анализ, Оксидиметрия. Исторические данные см. Лавуазье, Флогистон. П. Рубцов. Δ .

Окисление. В области научной терминологии широко и наглядно сказалась огромная словообразующая роль словарного фонда. Из слов, принадлежащих к основному словарному фонду и выражающих очень конкретные бытовые значения, создавались новые отвлеченные слова, новые научные термины на основе соответствующих правил словообразования.Известно, что Ломоносов создал химический термин кислота. Термин окисление (обозначающий: `химический процесс, при котором происходит соединение какого-нибудь тела с кислородом') введен в конце XVIII — в начале XIX в. акад. В. М. Севергиным. Акад. М. И. Сухомлинов заметил: «Некоторые из употребляемых Севергиным русских терминов, как, например, окисление и т. п., также усвоены языком науки, как введенное знаменитым современником Севергина слово промышленность усвоено языком литературным» (Сухомлинов, вып. 4, с. 16).

В «Словаре химическом, содержащем в себе теорию и практику химии... сочинение Шарль-Луи Кадета, обработанном на российском языке трудами Василия Севергина» (1810, ч. 1, с. 8—14), в числе слов, вновь образованных в процессе перевода иноязычной терминологии, указаны: кислец — oxidule, окисление, окислотворение — oxidation, oxigenation; раскислять, рискисление — debruler, desoxidation и пр. (там же, с. 30). Те же термины окисление, окислотворение, окись, окисл, окисленный, откисление (desoxidation) откислять (desoxider, debruler) были определены акад. Севергиным для «Словаря Академии Российской» (там же, с. 174—175). Термин окисление прочно вошел в язык русской химической науки. Таким образом, была создана целая система внутренне — по смыслу — и словообразовательно объединенных терминов на базе слова основного словарного фонда.

(О некоторых вопросах русской исторической лексикологии // Виноградов. Избр. тр.: Лексикология и лексикография, с. 78—79).

В. В. Виноградов.История слов,2010

Синонимы:

окисле́ние с.
oxidization, oxidation
Синонимы: