ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ

ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ, универсальная физич. постоянная R, входящая в уравнение состояния 1 моля идеального газа: pv = RT (см. Клапейрона уравнение), где р - давление, v - объём, Т - абс. темп-pa. Г. п. имеет физич. смысл работы расширения 1 моля идеального газа под постоянным давлением при нагревании на 1⁰. С другой стороны, разность молярных теплоёмкостей при постоянном давлении и постоянном объёме с_р - c_v = R (для всех сильно разреженных газов). Г. п. обычно численно выражается в следующих единицах:

дж/град-моль . . 8 , 3143+-0 ,0012(1964год) эрг/град-моль . . 8,314*10⁷ кал/град-моль . . 1,986 л-атм/град-молъ 82,05*10^-3

Универсальная Г. п., отнесённая не к 1 молю, а к 1 молекуле, наз. Больцмана постоянной.

представляет собой работу расширения газа, нагревающегося на 1° при постоянном внешнем давлении. Различают 1) универсальную газовую постоянную R*, относящуюся к одному молю и численно одинаковую для всех газов и 2) удельную (или характеристическую) газовую постоянную где m — молекулярный вес газа, относящуюся к 1 г или 1 кг газа и имеющую разные значения для различных газов.

Значение универсальной Г. П.

R* = 8,315·10⁷ эрг/моль·град.

Удельная Г. П. сухого воздуха равна

R = 2,870·10⁶ эрг/г·град.

Та же Г. П. входит в уравнение состояния влажного воздуха, если вместо температуры подставить в него виртуальную температуру.

Удельная Г. П. водяного пара равна

R_w= 4,615·10⁶ эрг/г·град.

Физический энциклопедический словарь. — М.: Советская энциклопедия.Главный редактор А. М. Прохоров.1983.

универсальная, фундаментальная физ. константа R, равная произведению постоянной Больцмана kна постоянную Авогадро N_A: R= kN_A = 8,31441(26) Дж/(моль*К). Входит в ур-ние состояния для 1 моля идеального газа: pV= RT, где р, V и Т - давление, объем и абс. т-ра соответственно. Равна работе расширения 1 моля идеального газа при нагр. его на 1 К при постоянном давлении, т. е. разности молярных теплоемкостей при постоянном давлении и постоянном объеме.

универс. физ. постоянная R, входящая в ур-ние состояния идеального газа (см. Клапейрона уравнение); R = (8,314 510 ± 0,000 070) ДжДмоль*К). Удельной Г. п. наз. величина В = R/M, где М - молярная масса.

физ. постоянная, входящая в уравнение состояния 1 моль идеального газа; обозначается R, равна 8,314 Дж/(К х моль) = = 1,987 кал/(К х моль).