Значение слова "НЕОН" найдено в 116 источниках

НЕОН

найдено в "Энциклопедическом словаре Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона"

криптон и ксенон (Neon, Krypton, Xenon; химич. обозначение: Ne, Kr, Xe) — элементы из группы аргона. После открытия аргона (см.) и гелия (см.) Рамзаем были направлены все усилия к тому, чтобы найти их аналогов. Ему при содействии Траверса удалось фракционированием жидкого воздуха выделить из него три газообразных тела, из которых два оказались большей плотности, чем аргон (Kr и Xe), а третий (Ne) — меньшей, именно для Kr она найдена около 41, для Xe около 64 и для Ne около 10 (плотность водорода = 1). Принимая во внимание, что частицы их состоят, подобно частице аргона, из одного атома, на основании данных для плотностей можно считать, что атомный вес Ne близок к 20, Kr — к 82, Xe — к 128. Количество этих газов в воздухе ничтожно; именно на 10000000 объемов воздуха приходится приблизительно Ne — 100 —200 объем., Kr — 10 объем. и Xe — 0,5 об. Химических соединений для Ne, Kr и Xe никаких неизвестно. Температура кипения и критическая для Ne 30° и 53° (от абсолют. нуля), для Kr около 122° и 210,5° (критич. давл. 41240 мм.) и для Xe около 163° и 287,77° (критич. давл. 43500 мм.) Коэффициент преломления для Ne — 0,2345, Kr = 1,449, Хе = 2,364. В спектре Ne характерны красные линии 6402,40; 6266, 66; 6182,37 и др., а также желтые 5852,65. Kr и Xe дают в зависимости от условий два разных спектра. Для Kr характерны яркие линии 5871,12; 4624,48; 4454,12; 4739,16; 4355,67 и др., а для Xe 4671,49; 4624,46; 4462,38 и др.

С. Вуколов.

Найдено 6 изображений:

Изображения из описаний на этой странице

найдено в "Большой Советской энциклопедии"

(лат. Neonum)

Ne, химический элемент VIII группы периодической системы Менделеева, относится к инертным газам (См. Инертные газы), атомный номер 10, атомная масса 20,179. На Земле присутствует главным образом в атмосфере, содержание Н. в которой оценивается в 7,1․10¹¹ т. В 1 м³ воздуха находится около 16 см³ Н. Атмосферный Н. состоит из смеси трёх стабильных изотопов: ²⁰Ne, ²¹Ne и ²²Ne; преобладает ²⁰Ne (90,92%). Н. открыт в 1898 английскими учёными У. Рамзаем (См. Рамзай) и М. Траверсом при исследовании легколетучей фракции жидкого воздуха; название происходит от греч. neos — новый.

При обычных условиях Н. — газ без цвета и запаха. При 0 °С и 760 мм рт. ст. (101 кн/м²) плотность Н. 0,900 г/л, t_пл — 248,6 °С, t_kип (при 101 кн/м²) — 245,9 °С, растворимость в воде 10,4 мл/л; кристаллическая решётка твёрдого Н. кубическая; параметр а элементарной ячейки равен 4,52 Å при — 253 °С. Молекула Н. одноатомна. Внешняя электронная оболочка атома Н. содержит 8 электронов и очень устойчива; химические соединения Н. ещё не синтезированы.

Получают Н. при разделении воздуха. Применение Н. связано главным образом с электротехнической промышленностью. Лампы, заполненные Н., дающие красное свечение, используют в портах, на аэродромах и т.д. (см. Неоновая лампа). Жидкий Н. начинают применять для получения низких температур.

найдено в "Новом толково-словообразовательном словаре русского языка"

неон м. Благородный газ, содержащийся в незначительных количествах в воздухе.

найдено в "Русско-английском словаре"

неон
м. хим.
neon

найдено в "Словаре синонимов"

Неон молодой, новый Словарь русских синонимов. неон сущ., кол-во синонимов: 2 • газ (55) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: газ, элемент

найдено в "Энциклопедическом словаре"

Неон криптон и ксенон (Neon, Krypton, Xenon; химич. обозначение: Ne, Kr, Xe) — элементы из группы аргона. После открытия аргона (см.) и гелия (см.) Рамзаем были направлены все усилия к тому, чтобы найти их аналогов. Ему при содействии Траверса удалось фракционированием жидкого воздуха выделить из него три газообразных тела, из которых два оказались большей плотности, чем аргон (Кr и Xe), а третий (Ne) — меньшей, именно для Кr она найдена около 41, для Xe около 64 и для Ne около 10 (плотность водорода = 1). Принимая во внимание, что частицы их состоят, подобно частице аргона, из одного атома, на основании данных для плотностей можно считать, что атомный вес Ne близок к 20, Кr — к 82, Xe — к 128. Количество этих газов в воздухе ничтожно; именно на 10000000 объемов воздуха приходится приблизительно Ne — 100 — 200 объем., Kr — 10 объем. и Xe — 0,5 об. Химических соединений для Ne, Кr и Xe никаких неизвестно. Температура кипения и критическая для Ne 30° и 53° (от абсолют. нуля), для Кr около 122° и 210,5° (критич. давл. 41240 мм.) и для Xe около 163° и 287,77° (критич. давл. 43500 мм.) Коэффициент преломления для Ne — 0,2345, Кr = 1,449, Хе = 2,364. В спектре Ne характерны красные линии 6402,40; 6266, 66; 6182,37 и др., а также желтые 5852,65. Кr и Xe дают в зависимости от условий два разных спектра. Для Кr характерны яркие линии 5871,12; 4624,48; 4454,12; 4739,16; 4355,67 и др., а для Xe 4671,49; 4624,46; 4462,38 и др. С. Вуколов.

найдено в "Химической энциклопедии"

(от греч. neos-новый; лат. Neon) Ne, хим. элемент VIII гр. периодич. системы; относится к благородным газам; ат. н. 10, ат. м. 20,179. Природный Н. состоит из изотопов ²⁰Ne (90,92% по объему), ²¹Ne (0,257%), ²²Ne (8,82%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов не более 2,8^.10^-28 м ². Известны коротко-живущие (T_1/2 < 200 с) изотопы Н. Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 2s²2p⁶; энергия ионизации Ne⁰ НЕОН фото №1 Ne⁺ НЕОН фото №2 Ne⁺² соотв. 2080,66 и 3963,52 кДж/моль; радиусы: ван-дер-ваальсов 0,160 нм, ковалентный 0,070 нм.

Содержание Н. в атмосфере 1,82^.10^-3% по объему, в земной коре 7Х10^-5 г/т; запасы Н. оцениваются в 7,8^.10¹⁴ м ³. Н. представлен в горячих звездах-красных гигантах, газовых туманностях, атмосфере Юпитера, Сатурна, Урана. Нептуна, Плутона. Считают, что в космосе преобладает ²⁰Ne.

Свойства. Н. -одноатомный газ без цвета и запаха, т. кип. 27,07 К (0,1 МПа); плотн. твердого 1,444 г/см ³ (24,66 К), жидкого 1,24 г/см ³ (25,0 К), газа 0,90035 кг/м ³ (273 К, 0,1 МПа); t_крит 44,4 К, р _крит2,65 МПа, d_крит0,484 г/см ³; тройная точка: т-ра 24,66 К, давление 43,3 кПа, плотн. (жидкого) 1,247 г/см ³; С ⁰_p 20,79 ДжДмольХК); DH⁰_пл 0,335 кДж/моль, DH⁰_исп 1,73 кДж/молъ; S⁰₂₉₈146,21 ДжДмоль ^. К); ур-ния температурной зависимости давления пара: над твердым Н.lgp (Па) = - 108,931/T + 0,00640755T + 8,914700, над жидким lgp (Па) = - 84,37/T + 0,1118T + 7,82482 (24,66-27 К) и lgр(МПа) = -84,37/Т + 0,01118T + 3,81340 (27-44 К); теплопроводность 0,0443 Вт/(м ^. К) при 273 К и 0,1 МПа; л 2,93-10^-5 Па ^. с (273 К, 0,1 МПа); диамагнитен, магн. восприимчивость Ч 7,2^.10^-6; поляризуемость 0,392^.10^-30 м ³; коэф. самодиффузии 4,52^.10^-5 м ²/с (273 К, 0,1 МПа); коэф. сжимаемости при 273 К: 0,998 (0,1 МПа), 1,046 (10 МПа). Твердый Н. кристаллизуется в кубич. гране-центрир. решетке, а= 0,667 нм (4,3 К), z =4, пространств. группа Fm3m.

Р-римость Н. в воде при 0,1 МПа (м ³/кг): 0,014^.10^-3(273 К), 0,010^.10^-3 (298 К). Н. химически инертен. Для него известны только соед. включения, напр. Ne^.6H₂O, и экси-мерные молекулы, напр. Ne₂*, NeF*, на переходах к-рых из метастабильного состояния в несвязанное генерируется лазерное излучение (105 нм для NeF*).

Получение. Н. извлекают из воздуха в аппаратах двукратной ректификации жидкого воздуха (см. Воздуха разделение). Газообразные Н. и гелий скапливаются в верх. части колонны высокого давления-в конденсаторе-испарителе, откуда под давлением ок. 0,55 МПа подаются в трубное пространство дефлегматора, охлаждаемое жидким N₂. Из дефлегматора обогащенная смесь Ne и Не направляется для очистки от N₂ в адсорберы с активир. углем, из к-рых после нагревания поступает в газгольдер (содержание Ne + He до 70%); степень извлечения смеси газов 0,5-0,6. Послед. очистку от N₂ и разделение Ne и Не можно осуществлять либо селективной адсорбцией при т-ре жидкого N₂, либо конденсац. методами-с помощью жидких Н ₂ или Н. (предварительно на СuО при 700 °С проводят очистку от примеси Н ₂). В результате получают Н. 99,9%-ной (по объему) чистоты.

Определение. Качественно Н. определяют по спектрам испускания (характеристич. линии 585,25 нм и 540,05 нм), количественно-масс-спектрометрич. и хроматографич. методами анализа.

Применение. Н. и неоно-гелиевую смесь используют в качестве рабочей среды в газовых лазерах, для наполнения газоразрядных источников света, сигнальных ламп ЭВМ и радиотехн. аппаратуры, ламп-индикаторов и стабилизаторов напряжения, как хладагент в технике низких т-р.

Хранят и транспортируют Н. в виде неоно-гелиевой смеси (40-60% Ne) под давлением 15 МПа в стальных баллонах емкостью 40 л, окрашенных в светло-коричневый цвет с надписью белыми буквами "неоно-гелиевая смесь". Н. особой чистоты поставляется под давлением 15 МПа в стальных баллонах емкостью 5 и 10 л, окрашенных в черный цвет, с надписью белыми буквами "неон особой чистоты".

Н. открыли У. Рамзай и М. Траверс в 1898 спектральным способом при фракционировании воздуха.

Лит. см. при ст. Благородные газы. В. Б. Соколов.

Синонимы:

газ, элемент

найдено в "Геологической энциклопедии"

Ne (лат. Neonum, от греч. neos - новый * a. neon; н. Neon; ф. neon; и. neon), - хим. элемент VIII группы периодич. системы Менделеева, ат.н. 10, ат. м. 20,179, относится к инертным газам.B природе встречается в виде смеси трёх стабильных изотопов: ²⁰Ne (90,92%), ²¹Ne (0,26%) и ²²Ne (8,82%). Известно 5 искусственных изотопов H. Существование H. независимо друг от друга предсказали Д. И. Менделеев и П. Лекок де Буабодран. Открыт в 1898 англ. учёными У. Рамзаем и M. Траверсом при спектральном исследовании легколетучей фракции жидкого воздуха.
При обычных условиях H. - газ без цвета и запаха. Твёрдый H. имеет кубич. решётку (a=0,452 нм). Плотность 0,8999 кг/м³; tпл -248,49°C, tкип -246,08°C; теплоёмкость C°p 20,786 Дж/(моль·K); температурный коэфф. объёмного расширения 3,66·* 10^-3 K^-1. Молекула H. одноатомна. Хим. соединения H. не получены (известно лишь соединение включения, т.н. клатрат Ne·6H₂O, но и он крайне неустойчив). B 1 л дистиллированной воды при нормальных условиях растворяется 10,4 мл H. Cp. содержание H. в земной коре 5·* 10^-7 % по массе. Осн. кол-во H. сосредоточено в атмосфере, где его содержание составляет 1,8·* 10^-3 об.%; концентрация H. в морской воде - 0,0001 мл/л. Содержание H. в Земле оценивается в 7,1·* 10¹¹ т. B 1 м³ воздуха находится 16 см³ H. B урановых рудах обнаружены значительные количества ²¹Ne и ²²Ne (до 4·* 10^-7 см³/г). B радиоактивных минералах соотношение изотопов превышает нормальное (атмосферное):
НЕОН фото №1

Это вызвано образованием изотопов в ядерных реакциях на α-частицах. Пo этой причине H. горных пород обогащён ²¹Ne и ²²Ne относительного воздушного H., a соотношение
НЕОН фото №2

в силикатных породах постоянно. H. получают при низкотемпературной ректификации в процессе разделения атмосферного воздуха c последующим отделением H. от др. инертных газов адсорбционно-термич. методом при охлаждении жидким водородом. H. применяют при произ-ве газоразрядных источников света - неоновых ламп и газосветных трубок (красного свечения), газовых лазеров (He - Ne). Жидкий H. используется в криогенной технике для получения низких темп-p.

Литература: Фастовский B. Г., Ровинский A. E., Петровский Ю. B., Инертные газы, 2 изд., M., 1972.

C. Ф. Карпенко.

Горная энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия.Под редакцией Е. А. Козловского.1984—1991.

Синонимы:

газ, элемент

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z