УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИЕ

УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИЕ, изображения реакций химических посредством знаков химических, формул химических, чисел и математических знаков. На возможность такого описания хим. реакций указал в 1789 А. Лавуазье, основываясь на сохранения массы законе; однако всеобщее применение У. х. получили только в 1-й пол. 19 в. Каждое У. х. состоит из двух частей - левой и правой, соединённых знаком равенства (иногда для обозначения направления реакции - простой стрелкой ->, а реакции обратимой - двойной <>). В левой части пишут формулы исходных веществ, в правой - формулы полученных веществ; между формулами ставят знак + . При составлении У. х. принимают, что масса полученных веществ равна массе исходных и что число атомов одних и тех же элементов должно быть в обеих частях У. х. одинаковым. Перед формулами исходных и полученных веществ ставят коэфф., к-рые должны быть целыми числами. Напр., зная, что при горении метана в кислороде образуются вода и двуокись углерода, можно сразу написать У. х. этой реакции:

СН₄ + 2О₂ = 2Н₂О + CО₂ (1) В более сложных случаях применяют приёмы, описанные в ст. Окисление-восстановление, а также способ, основанный на решении систем неопределённых ур-ний. Напр., требуется подобрать коэфф. У. х. обжига пирита FeS₂ в кислороде:

хFeS₂ + yO₂ = zFe₂O₃+tSO₂. (2) Очевидно, что х = 2z, t = 2х, 2у = = 3z + 2t. Положив z= 1, имеем: х = 2, t = 4, у = 5,5. Умножив эти числа на 2, получаем:

4РеS₂+11О₂ = 2Fе₂О₃ + 8SО₂.

На основании У. х. делаются расчёты, необходимые в лабораторной и заводской практике.

Лит.: Некрасов Б. В., Основы общей химии, 3 изд., т. 1, М., 1973.

С. А. Погодин.