Значение слова "ИОДИДЫ" найдено в 10 источниках

ИОДИДЫ

найдено в "Большой Советской энциклопедии"

химические соединения иода с другими элементами. И. многих металлов — соли иодистоводородной кислоты. Типичными солями являются И. металлов I и II групп периодической системы Менделеева. Большинство из них хорошо растворимо в воде (кроме AgI, Cu₂I₂ и Hg₂I₂), a также в спиртах и других полярных растворителях. И. металлов III, IV, V и VI групп, так же как и И. неметаллов (В, Si, Р, As, Sb), легкоплавки, растворимы даже в неполярных растворителях. При нагревании эти И. легко диссоциируют на элемент и иод, что используется при получении особо чистых веществ (Титана, циркония (См. Цирконий) и многих др.; см. Иодидный метод). Для некоторых И. характерно взаимодействие с элементарным иодом, в результате чего образуются полииодиды, например KI₃. И. получают непосредственным взаимодействием элементов, взаимодействием окислов или карбонатов с иодистоводородной кислотой и др. способами. Иодидами иногда называют также органические производные иода (например, CH₃I — метилиодид и т. д.). См. также Калия иодид, Натрия иодид.

найдено в "Химической энциклопедии"

см. Галогениды.

ИOДИСТЫЙ ВОДОРОД HI, бесцв. удушливый газ, сильно дымящий на воздухе. Длина связи 0,1609 нм, энергия диссоциации 294,66 кДж/моль; m 0,448.10^-³⁰ Кл. м. Т. пл. -50,8°С, т. кип. - 35,36 °С; плотн. жидкого HI 2,86 г/см ³(-50,8°С); t_крит 150,7°С, р _крит 8,31 МПа; С ⁰_р 29,16 Дж/(моль. К); DH⁰_пл 2,86 кДж/моль, DH⁰_исп 19,77 кДж/моль, DH⁰_обр 26,36 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 206,48 Дж/(моль. К); давление пара (в МПа): 0,402 (0 °С), 3,817 (100 °С).Р-римость в воде (г в 100 г при 1013 гПа): 234 (10°С), 132,5 (127°С); d₄²⁰ водных р-ров HI: 1,1649 (20% по массе HI), 1,4029 (40%), 1,5600 (50%), 1,7700 (60%); т. кип. азеотропной смеси с водой (56% по массе HI) 127°C. И. в. термически нестабилен, при повыш. т-рах диссоциирует на иод и водород; р-ция обратима. Степень диссоциации 22,9% при 227 °С и 30,1% при 727 °С. Разлагается под действием света с длиной волны менее 400 нм. Сильный восстановитель. Р-р И. в. в воде (иодистоводородная к-та) - бесцв. жидкость с резким запахом; сильная к-та, р К _а~ -11; на воздухе и особенно при действии света медленно окисляется с выделением I₂. К-та, поступающая в торговлю, содержит ок. 47% HI (плотн. 1,5 г/см ³). При попадании на кожу вызывает зуд и воспаление. И. в. в пром-сти получают взаимод. паров I₂ с Н ₂ в присут. платинированного асбеста при 500 °С, в лаборатории - гидролизом РI₃. Применяют И. в. как восстановитель в орг. синтезе, для приготовления иодидов. Диссоциация HI используется в водородной энергетике для получения Н ₂ в одном из термохим. циклов разложения воды. В. И. Ксензенко. Д. С. Стасиневич.

найдено в "Энциклопедическом словаре по металлургии"

[iodides] — химические соединения иода с другими элементами. Иодиды многих металлов — соли иодистоводородной кислоты. Типичными солями являются иодиды металлов I и II групп Периодической системы элементов. Большинство из них хорошо растворимы в воде (кроме AgI, Cu₂I₂ Hg₂I₂). Иодиды металлов III — IV групп, так же как и иодиды неметаллов (В, Si, P, As, Sb), легкоплавки. При нагревании они легко диссоциируют на элемент и иод, что используется для получения особочистых металлов (Ti, Zr, W и др.) Иодиды получают непосредственно взаимодействием элементов, взаимодействием оксидов или карбонатов с иодистоводородной кислотой (или иодом) при 400-700 °С.

найдено в "Словаре иностранных слов русского языка"

иодиды

см. йодиды.

Толковый словарь иностранных слов Л. П. Крысина.- М: Русский язык,1998.

найдено в "Современном энциклопедическом словаре"

ИОДИДЫ, химические соединения иода с другими элементами. Иодиды металлов - соли иодистоводородной кислоты HI; применяют в фотографии и медицине (см. Серебра галогениды, Калия иодид, Натрия иодид), для получения сверхчистых Ti, Hf, Zr и других металлов термическим разложением соответствующих иодидов (см. Титана тетраиодид).

найдено в "Большом Энциклопедическом словаре"

ИОДИДЫ - химические соединения иода с другими элементами. Иодиды металлов - соли иодистоводородной кислоты HI; применяют в фотографии и медицине (см. Серебра галогениды, Калия иодид, Натрия иодид), для получения сверхчистых Ti, Hf, Zr и других металлов термическим разложением соответствующих иодидов (см. Титана тетраиодид).

найдено в "Энциклопедическом словаре естествознания"

ИОДИДЫ , химические соединения иода с другими элементами. Иодиды металлов - соли иодистоводородной кислоты HI; применяют в фотографии и медицине (см. Серебра галогениды, Калия иодид, Натрия иодид), для получения сверхчистых Ti, Hf, Zr и других металлов термическим разложением соответствующих иодидов (см. Титана тетраиодид).

найдено в "Большом энциклопедическом словаре"

найдено в "Естествознании. Энциклопедическом словаре"

хим. соединения иода с др. элементами. И. металлов - соли иодоводородной кислоты HI; применяют в фотографии и медицине (см. Серебра галогениды, Калия иодид, Натрия иодид), для получения сверхчистых Ti, Hf, Zr и др. металлов термич. разложением соотв. И. (см. Титана тетраиодид).

найдено в "Большом энциклопедическом политехническом словаре"

соединения иода с др. элементами. И. калия KI применяется в медицине, фотографии. И. используют для очистки циркония, гафния и _титана (т. н. иодидный метод), при получении твёрдых электролитов и материалов ИК оптики.

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z