Значение слова "АЦЕТИЛЕН" найдено в 106 источниках

АЦЕТИЛЕН

найдено в "Энциклопедическом словаре Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона"

первый член группы ацетиленистых углеводородов, принадлежащей к ряду С_nН_{2n — 2}; химический состав его С₂Н₂, строение же

В чистом состоянии А. получен и исследован Бертело в 1859 г.; он представляет газообразное вещество, весьма часто образующееся при разнообразнейших реакциях: при неполном горении некоторых органических веществ, напр. светильного газа, при пропускании через раскаленную трубку паров алкоголя, эфира и т. д.; характерный запах светильного газа зависит от присутствия в нем свободного А. Синтетически А. получается прямо из элементов, при пропускании сильного электрического тока через угольные электроды, помещенные в атмосфере водорода (Бертело).Наиболее удобный и скорый способ получения А. состоит в действии алкогольного раствора едкого кали на бромистый этилен С₂Н₄Br₂. А. представляет бесцветный газ, с резким неприятным запахом; плотность его по отношению к воздуху 0,91; при + 1°С и при давлении в 48 атмосфер сгущается в бесцветную жидкость уд. веса 0,451 (при 0°); горит ярким сильно коптящим пламенем; при вдыхании действует ядовито; в воде мало растворим, легче в спирте и эфире. При пропускании А. в аммиачные растворы полухлористой меди или азотнокислого серебра получаются весьма характерные металлические производные: в первом случае красно-бурая ацетиленистая медь: C₂H₂.Cu₂O, или С₂HCu.CuOH, а в другом — белое ацетиленистое серебро подобного же состава. Соединения эти взрывают от удара или при легком нагревании; соляная кислота разлагает их с выделением А., чем и пользуются для очищения газа. При красно-калильном жаре А. переходит в бензол С₆Н₆, стирол С₈Н₃, нафталин С₁₀Н₈ и т. п.; с азотом, под влиянием электрических искр, дает циан. А. легко вступает в реакции прямого соединения с галоидами и галоидоводородными кислотами. С хлором он взрывает уже при рассеянном свете, в темноте же взаимодействия нет. Бром прямо соединяется с А., образуя или симметрический дибромэтилен CHBr:CHBr, или симм. тетрабромэтан CHBr₂.CHBr₂. Известны и продукты замещения водорода в А. галоидами, напр. воспламеняющийся на воздухе монобромацетилен С₂HBr, который под влиянием света уплотняется, превращаясь отчасти в трибромбензол С₆Н₃Br₃ (Сабанеев). В присутствии водного раствора бромной ртути, А. присоединяет элементы воды и дает при этом уксусный альдегид

(Кучеров).

Найдено 7 изображений:

Изображения из описаний на этой странице

найдено в "Большой Советской энциклопедии"

ненасыщенный углеводород CH=CH; бесцветный газ. Температура плавления —81,8°С, затвердевает, минуя жидкое состояние; плотность 1,171 кг/м³ (при p = 103,3 кн/м² = 760 мм рт. ст. и t = 0°C); мало растворим в воде, хорошо в ацетоне (при 15°C 25 объёмов А. — в 1 объёме ацетона). Смеси А. с воздухом (2,3—80,7% А. по объёму) взрывоопасны. А. обладает наркотическим действием.

А. открыт в 1836 английским химиком Э. Дэви; синтезирован в 1862 французским химиком М. Бертло из угля и водорода; из карбида кальция впервые получен немецким химиком Ф. Вёлером в 1862 по реакции: CaC₂ + 2H₂O = CaC₂ + Ca(OH)₂ ; этот способ сохранил своё значение как один из технических и поныне.Важный современный промышленный способ — термоокислительный крекинг природных газов, главным образом метана, основанный на разложении метана за счёт теплоты частичного его сгорания: 6CH₄ + 4O₂ = C₂H₂ + 8H₂ + 3CO + СО₂ + 3Н₂О. А. можно получить также электрокрекингом — пропусканием метана через вольтову дугу (t = 1600°C): 2CH₄ → C₂H₂ + 3H₂.

А. — весьма реакционноспособное соединение; служит сырьём для синтеза большого числа ценных промышленных продуктов. Так, присоединением к А. хлористого водорода получают винилхлорид CH₂ = CHCl — исходное вещество для производства пластических материалов (см. Поливинилхлорид), присоединением синильной кислоты получают акрилонитрил CH₂ = CHCN, который употребляют для получения некоторых типов синтетических каучуков и волокон. Гидратация А. (см. Кучерова реакция) приводит к ацетальдегиду, CH₃CHO — исходному продукту в производстве уксусной кислоты и др. Хлорирование А. лежит в основе получения три-хлорэтилена, тетрахлорэтана и других хлорсодержащих соединений. Из А. получают винилацетилен, виниловые эфиры, Поливинилацетат, Поливиниловый спирт и т. д.

При сжигании А. выделяется большое количество тепла (14 000 ккал/м³), в связи с этим ацетилено-кислородное пламя (максимальная температура 3150°C) успешно применяют для сварки и резки цветных и чёрных металлов. Хранят и транспортируют А. в стальных баллонах под давлением 1,9 Мн/м² (19 кгс/см²) в виде ацетонового раствора, поглощённого пористым материалом (например, древесным углём).

Производство А. в промышленно развитых странах исчисляется сотнями тысяч тонн, в США — более миллиона тонн.

Лит.: Юкельсон И. И., Технология основного органического синтеза, М., 1968.

В. Н. Фросин.

найдено в "Толковом словаре Ожегова"

АЦЕТИЛЕН, -а, м. Бесцветный горючий газ, соединение углерода сводородом. II прил. ацетиленовый, -ая, -ое.

найдено в "Новом толково-словообразовательном словаре русского языка"

ацетилен м. Бесцветный горючий газ с характерным запахом, применяемый при газовой сварке и резке металлов, для получения синтетических полимеров и т.п.

найдено в "Русско-английском словаре"

ацетилен
м. хим.
acetylene

найдено в "Словаре синонимов"

ацетилен диссугаз, этин Словарь русских синонимов. ацетилен сущ., кол-во синонимов: 4 • алкен (6) • газ (55) • диссугаз (1) • этин (1) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: алкен, газ, диссугаз, этин

найдено в "Большой советской энциклопедии"

АЦЕТИЛЕН, ненасыщенный углеводород АЦЕТИЛЕН фото №1 бесцветный газ. Темп-pa плавления -81,8°С, затвердевает, минуя жидкое состояние; плотность 1,171 кг/м³(при р = 101,3 кн/м²=760 мм pm. cm. и t=0°C); мало растворим в воде, хорошо в ацетоне (при 15°С 25 объёмов А.- в 1 объёме ацетона). Смеси А. с воздухом (2,3-80,7% А. по объёму) взрывоопасны. А. обладает наркотич. действием.

А. открыт в 1836 англ. химиком Э. Дэви; синтезирован в 1862 франц. химиком М. Бертло из угля и водорода; из карбида кальция впервые получен нем. химиком Ф. Вёлером в 1862 по реакции:

этот способ сохранил своё значение как один из технических и поныне. Важный современный пром.способ-термоокислительный крекинг природных газов, гл. обр. метана, основанный на разложении метана за счёт теплоты частичного его сгорания:

А- весьма реакционноспособное соединение; служит сырьём для синтеза большого числа ценных пром. продуктов. Так, присоединением к А. хлористого водорода получают винилхлорид АЦЕТИЛЕН фото №2 - исходное вещество для производства пластич. материалов (см. Поливинилхлорид); присоединением синильной к-ты получают акрилонитрил АЦЕТИЛЕН фото №3 к-рый употребляют для получения нек-рых типов синтетич. кау-чуков и волокон. Гидратация А. (см. Ку-черова реакция) приводит к ацетальдеги-ду, АЦЕТИЛЕН фото №4 - исходному продукту в произ-ве уксусной к-ты и др. Хлорирование А. лежит в основе получения три-хлорэтилена, тетрахлорэтана и др. хлор-содержащих соединений. Из А. получают винилацетилен, виниловые эфиры, по-ливинилацетат, поливиниловый спирт и т. д.

При сжигании А. выделяется большое кол-во тепла (14 000 ккал/м³)‘, в связи с этим ацетилено-кислородное пламя (макс, темп-pa 3150°С) успешно применяют для сзарки и резки цветных и чёрных металлов. Хранят и транспортируют А. в стальных баллонах под давлением 1,9 Мн/м² (19 кгс!см²) в виде ацетонового раствора, поглощённого пористым материалом (напр., древесным углём).

Производство А. в промышленно развитых странах исчисляется сотнями тысяч тонн, в США - более миллиона тонн.

Лит.: Юкельсон И. И., Технология основного органического синтеза, М., 1968.

В. Н. Фросин.

найдено в "Энциклопедическом словаре"

Ацетилен — первый член группы ацетиленистых углеводородов, принадлежащей к ряду С _n Н _{2n — 2}; химический состав его С ₂ Н ₂, строение же В чистом состоянии А. получен и исследован Бертело в 1859 г.; он представляет газообразное вещество, весьма часто образующееся при разнообразнейших реакциях: при неполном горении некоторых органических веществ, напр. светильного газа, при пропускании через раскаленную трубку паров алкоголя, эфира и т. д.; характерный запах светильного газа зависит от присутствия в нем свободного А. Синтетически А. получается прямо из элементов, при пропускании сильного электрического тока через угольные электроды, помещенные в атмосфере водорода (Бертело). Наиболее удобный и скорый способ получения А. состоит в действии алкогольного раствора едкого кали на бромистый этилен С ₂ Н ₄ Вr ₂. А. представляет беcцветный газ, с резким неприятным запахом; плотность его по отношению к воздуху 0,91; при + 1°С и при давлении в 48 атмосфер сгущается в бесцветную жидкость уд. веса 0,451 (при 0°); горит ярким сильно коптящим пламенем; при вдыхании действует ядовито; в воде мало растворим, легче в спирте и эфире. При пропускании А. в аммиачные растворы полухлористой меди или азотнокислого серебра получаются весьма характерные металлические производные: в первом случае красно-бурая ацетиленистая медь: C ₂H₂.Cu₂ O, или С ₂ НСu.СuОН, а в другом — белое ацетиленистое серебро подобного же состава. Соединения эти взрывают от удара или при легком нагревании; соляная кислота разлагает их с выделением А., чем и пользуются для очищения газа. При красно-калильном жаре А. переходит в бензол С ₆ Н ₆, стирол С ₈ Н ₃, нафталин С ₁₀ Н ₈ и т. п.; с азотом, под влиянием электрических искр, дает циан. А. легко вступает в реакции прямого соединения с галоидами и галоидоводородными кислотами. С хлором он взрывает уже при рассеянном свете, в темноте же взаимодействия нет. Бром прямо соединяется с А., образуя или симметрический дибромэтилен CHBr:CHB r, или симм. тетрабромэтан СНВr ₂.СНВr ₂. Известны и продукты замещения водорода в А. галоидами, напр. воспламеняющийся на воздухе монобромацетилен С ₂ НВr, который под влиянием света уплотняется, превращаясь отчасти в трибромбензол С ₆ Н ₃ Вr ₃ (Сабанеев). В присутствии водного раствора бромной ртути, А. присоединяет элементы воды и дает при этом уксусный альдегид (Кучеров).

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z