ПРОСТАЯ СВЯЗЬ
ПРОСТАЯ СВЯЗЬ, ординарная связь, одинарная связь, химическая ковалентная связь, осуществляемая парой электронов (с антипараллельной ориентацией спинов), движущихся в поле 2 атомных ядер. Напр., в молекулах Н2, Сl2 и НСl имеется по одной ковалентной связи, образованной взаимодействием неспаренных электронов (находившихся на атомных орбиталях 1s - 1s, 3р - 3р и 1s - 3р соответственно). Поскольку эти молекулы двухатомны, хим. связи в них двухцентровые. Для указанных молекул можно написать след. электронные и структурные формулы: Н:Н и Н-Н, Сl:Сl и Сl-Сl, Н:Сl и Н-Сl [две точки и валентный штрих (чёрточка) обозначают пару электронов, общую для обоих соединившихся атомов]. Аналогичное описание справедливо для молекул всех насыщенных соединений, у к-рых число пар валентных электронов равно числу возможных двухцентровых взаимодействий. В таких соединениях все хим. связи являются П. с. (с кратностью, равной единице). Пара электронов П. с. в равной степени может иметь и донорно-акцепторное происхождение (см. Донорно-акцепторная связь). Поэтому, напр., изоэлектронные молекула CH4 и ионы BH-4 и NН+4 могут быть описаны однотипной структурной формулой
(где X = В-, С и N+ соответственно). В хим. соединениях, в к-рых среднее число электронов, связывающих каждую пару атомных ядер, не равно двум, могут возникнуть хим. связи самой различной кратности - как меньше единицы (соединения с дефицитом электронов), так и больше единицы (соединения с кратными связями). В этих случаях описание электронного строения молекул обычно требует привлечения наиболее общего метода квантовой химии - молекулярных орбиталей метода.
Е. М. Шусторович.
legame semplice